题目内容
【题目】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______。装置B中饱和食盐水的作用是________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
【答案】 4HCl(浓)＋MnO2 
MnCl2 ＋Cl2↑＋H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）利用MnO2和浓盐酸制备氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋H2O；装置A制备的氯气中混有HCl和水蒸气，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，如果C中发生堵塞，装置A继续产生气体，装置中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）验证氯气是否具有漂白性，先应是湿润的有色布条、干燥剂、干燥的有色布条，因为是U型管，盛放的干燥剂应为固体，因此选项d正确。
阅读快车系列答案【题目】某学生欲用已知物质的量浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）如图仪器的名称是 ．
（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸时，左手挤压橡皮管中玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ， 滴定终点的判断方法是 ．
（3）根据下面表格数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）．
实验 | NaOH溶液的 | 滴定完成时，溶液滴入的体积/mL aOH | 待测盐的体积/mL酸 |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 ．
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
