【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

（3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

【答案】 氯化氢 偏铝酸钠 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的铁粉（过滤） 取少量溶液I于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加几滴氯水，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2+。

【解析】C中加氨水生成白色沉淀F，F可溶于NaOH溶液中，可知F为Al(OH )3，则C中含有Al3+，从而A为Al。E为Cl2，D为气体且与Cl2反应生成另一种气体B，可推测B为HCl。验证可知B确为HCl。由红褐色沉淀K可知K为Fe(OH)3，所以H为Fe。

（1）由上面分析可知B是氯化氢、F为Al(OH )3，与NaOH反应生成Na2AlO2，G的名称为偏铝酸钠。

（2）Al(OH )3与NaOH反应生成Na2AlO2和H2O，化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

（3）金属H为Fe，B为HCl，所以I为FeCl2，J为 FeCl3，J→I的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）FeCl2溶液中混有FeCl3，可加入足量的Fe粉使Fe3+转化为Fe2+，然后过滤。

（5）检验FeCl2中Fe2+的方法：取少量溶液I于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液不变红色，再加几滴氯水，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe2+。

【题型】推断题
【结束】
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请按要求回答下列问题。

(l)写出下列物质的化学式：D________、F_______________。

(2)反应①的离子方程式为_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为__________。

(4)将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为_________。这说明单质C的氧化性_______于单质碘（填“强”或“弱”）。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______________。

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A. ①③ B. ②④⑤

C. ①④⑤ D. ①⑤

（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。

（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。

②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： _______________________________________________________________。

③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：

______________________________________________________________。

④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 ______________(填化学式)；

步骤③中铝元素转化的离子方程式 ： ___________________________________________ 。

【题目】下列物质中属于同系物的是（　　） ①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2 ．
A.①②④
B.①④
C.①③
D.⑤⑥

（1）若A为单质:

①金属氧化物B常作为磁性材料，则元素A在周期表中的位置为_________。

②A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为_________。

③B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式: _________。

（2）若A为氧化物:

①A为淡黄色固体，则A的电子式为_________。

②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1molB转移的电子数目为_________。

（3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是_________。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。

【题目】利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（　　）
A.同分异构体数
B.原子个数
C.基团种类
D.共价键种类

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径的大小W＜X＜Y
B.元素的非金属性Z＞X＞Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g

【题目】某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．

A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥

A. H2O2 在水中电离的离子方程式:H2O2H++HO2-

B. 少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式:O22-+2H+==H2O2

C. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2稀溶被反应生成正盐的化学方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

D. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O