题目内容
【题目】铁铝合金8.3g溶于300mL2mol/L盐酸时,在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入适量烧碱溶液,充分搅拌,生成沉淀的最大质量为
A. 9g B. 16.8g C. 18.5g D. 22.5g
【答案】C
【解析】发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,5.6L气体是氢气,氢气的物质的量为=0.25mol,故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol,溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,大于参加反应的HCl的物质的量,故金属完全反应,反应后溶液中加入适量烧碱溶液,充分搅拌,生成沉淀的质量最大,则亚铁离子(搅拌过程被氧化为铁离子)、铝离子恰好完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3,则m(沉淀)=m(金属)+m(OH-),根据电子得失守恒及考虑亚铁离子氧化,若假设金属全部为铝,可知最终增加的n(OH-)=2n(H2)=0.25mol×2=0.5mol,故沉淀的最大质量为8.3g +0.5mol×17g/mol=16.8g;若假设金属全部为铁,可知最终增加的n(OH-)=2n(H2)×=0.25mol×2×=0.75mol,故沉淀的最大质量为8.3g +0.75mol×17g/mol=21.05g,故生成沉淀最大质量应大于16.8g,小于21.05g,答案选C。
【题目】一定温度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示:
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行:① 2Fe3++H2O2 == 2Fe2++O2↑+2H+,② H2O2+2Fe2++2H+ == 2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)+O2(g)的ΔH=E1-E2<0
D. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)=3.33×10-2 mol·L-1·min-1