Question

【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。

（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。

②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： _______________________________________________________________。

③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：

______________________________________________________________。

④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 ______________(填化学式)；

步骤③中铝元素转化的离子方程式 ： ___________________________________________ 。

Answer 1

【答案】 Fe3+ +3H2O ==== Fe(OH)3(胶体)+3H+ a c d Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 过滤 引流，防止液体飞溅 SiO2 取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+ H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O NaOH Al3+ + 4OH－==AlO2－+2 H2O

【解析】（1）将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3H+；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，答案选acd；（2）氯化铁与铜反应的化学方程式为Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。（3）氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅，加入过量盐酸，氧化铝、氧化亚铁、氧化铁溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为二氧化硅，滤液A为氯化铁、氯化亚铁和氯化铝溶液，加入过量过氧化氢溶液氧化亚铁离子为铁离子，得到滤液B，加入过量试剂C为强碱溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐溶液，过滤得到沉淀D为Fe（OH）3，滤液D为含偏铝酸盐，通入过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢盐，过滤得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红氧化铁。

①操作I是分离固体和溶液，操作的名称是过滤，该操作用到的玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅。②沉淀A的成分是SiO2，验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，如果溶液变红色，说明溶液中有Fe3+；③双氧水与亚铁离子反应的方程式为H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是NaOH溶液，步骤③中铝元素转化的离子方程式为Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O。