题目内容
【题目】某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C总结相关物质的知识。
(1)若A为单质:
①金属氧化物B常作为磁性材料,则元素A在周期表中的位置为_________。
②A是一种黄绿色气体单质,则生成物中弱电解质的结构式为_________。
③B能腐蚀玻璃,单质C为空气的主要成分之一,写出该反应的化学方程式: _________。
(2)若A为氧化物:
①A为淡黄色固体,则A的电子式为_________。
②A、C均能造成光化学烟雾,则生成1molB转移的电子数目为_________。
(3)若B俗称酒精,C是生活中食用醋的主要成分,则有机物A的名称是_________。另外,A为盐时还可能发生盐类的水解,用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。
【答案】 第四周期第Ⅷ族 H—O—C1 2F2+2H2O=4HF+O2 NA或 6.02×1023(写1mol不给分) 乙酸乙酯
【解析】(1)若A为单质,①金属氧化物B常作为磁性材料,则B为四氧化三铁,方程式:A+H2O→B+C为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2,则元素铁在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族;②A是一种黄绿色气体单质,则A为Cl2,方程式:A+H2O→B+C为:Cl2+H2OHCl+HCO,则生成物中弱电解质HCO的结构式为H—O—C1;③B能腐蚀玻璃,B为HF,单质C为空气的主要成分之一,为氧气,方程式: A+H2O→B+C为:2F2+2H2O=4HF+O2;(2)若A为氧化物,①A为淡黄色固体,则A为Na2O2,其电子式为;②A、C均能造成光化学烟雾,则为氮的氧化物,方程式:A+H2O→B+C为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中中氮元素从+4价变为+5价和+2价,则生成1mol HNO3转移的电子数目为NA或 6.02×1023;(3)若B俗称酒精,C是生活中食用醋的主要成分乙酸,方程式:A+H2O→B+C为: CH3COOC2H5+H2O →CH3CHOOH+C2H5OH,则有机物CH3COOC2H5的名称是乙酸乙酯。
【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | V |
温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2molH2O |
A. 甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
B. 丙容器的体积V>0.5 L
C. 当温度为T1℃时,反应的平衡常数K=4.5
D. 乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T2< T1
【题目】如表为元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为 .
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号) .
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 . a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)沸点:H2YH2S(填“>”或“=”或“<”),理由是 .
(5)Y2和Y3互为(填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”).
(6)其中单质Y2可用做如图所示装置(燃料电池)的氧化剂,请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式 .
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是 . a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 , 氧化性最弱的简单阳离子是(填离子符号) .
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是
②制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是; ③写出电解Al2O3反应方程式 .