另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________，写出气体甲的电子式_______。

（2）X的化学式是______________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。

A. 有氧运动B. 燃料燃烧C. 植物光合作用D. 石膏水点豆腐

【题目】已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A.该平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动
C.升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动
D.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动

【题目】从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物 ，则对该有机物的说法正确的是（ ）
A.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B.分子中所有原子在同一平面内
C.分子式为C9H12O
D.能发生加成反应、酯化反应、水解反应

【题目】已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%． 请填空：
（1）有机物X的实验式为 ． 若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为 ．
（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2 ． X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为 ， X的结构简式为 ．
（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2 ， 而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为、 ．

（1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有关硅材料的说法中正确的是________(填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰

E. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

已知：

请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

（3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：________________________________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

（4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，进一步反应也可制得高纯硅。

①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用_________________方法提纯SiHCl3。

②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是_____________________（填字母序号）。

a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

b.横坐标表示的投料比应该是

C.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度

③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________________。

【题目】氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为 ．
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是（用元素符号表示）
（3）As4O6的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为 ， 1mol As406含有σ键的物质的量为 ．
（4）该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示．则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是 ．
A.稳定性
B.沸点
C.R﹣H键能
D.分子间作用力
（5）AsH3的沸点（﹣62.5℃）比NH3的沸点（﹣33.5℃）低，原因是
（6）NH4+中的H﹣N﹣H的键角比 NH3中的H﹣N﹣H的键角（填”大”或”小”），原因是

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．

（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．

（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．

（4）指出流程乙的一个缺点是____________．

（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．将样品配成250mL待测液，需要的仪器除了小烧杯、玻璃棒、量筒还需要 ．
（2）取10.00mL待测液，用量取．
（3）用0.2010molL﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，甲基橙做指示剂，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视的现象时即到达滴定终点．
（4）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的纯度： ． （保留四位有效数字）

（5）以下操作会造成测量结果偏高的是 ①用蒸馏水冲洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管．

A. 硫酸溶液B. 蔗糖溶液C. 硅酸溶胶D. 硫酸铜溶液