【题目】扁桃酸是重要的医药和染料中间体，其应用非常广泛．扁桃酸的结构简式如图所示．
请回答：
（1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称是 ．
（2）扁桃酸的分子式是 ．
（3）扁桃酸在一定条件下发生自身缩聚反应生成聚合物的化学方程式是
（4）扁桃酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式： ．
①含酯基且能发生银镜反应
②羟基直接连在苯环上
③苯环上只有2个取代基．

【题目】下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A.用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
B.甲酸与乙二酸互为同系物
C.用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
D. （水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成 、CO2和H2O

【题目】下列有机物命名中，正确的是（　　）
A.2，4﹣二甲基丁烷
B.2，3，3﹣三甲基丁烷
C.2﹣乙基戊烷
D.2，3﹣二甲基戊烷

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________

（2）已知KMnO4 酸性溶液可以吸收SO2,试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向) 是(填装置的编号):_____________________________________

（3）实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C 瓶溶液的作用是______________

（4）裝置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是__________________________________

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________，题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

（2）电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:____________________________

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣l

C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=﹣393.5kJmol﹣l

2C(s)+O 2(g）=2CO（g） △H=﹣221kJmol﹣l

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式__________________________________________________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是_______。

A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2） B．容器内NO2浓度是O2浓度的4倍

C．平衡常数K不再随时间而变化 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的压强不随时间而变化

（3）工业上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如下图。回答下列问题：

①下列说法正确的是______________

A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大

B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6molL﹣lmin﹣l

C．b点时，向平衡体系中再加入I2O5（s），平衡向正反应方向移动

D．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大

②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）△H=_________0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是______________________________________________。

（4）N2O4与 NO2之间存在反应：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣l．将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如下图所示．如图 中 a 点对应温度下，已知 N2O4的起始压强 p0为 200kPa，该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________，原子总数之比为______

【题目】绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（ ）

A.奎尼酸分子式为C9H8O4
B.1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2
C.绿原酸能发生取代、加成、消去和还原反应
D.咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

【题目】检验无水乙醇中是否有水的方法是（　　）
A.加金属钠
B.加入无水硫酸铜
C.加热蒸馏
D.加无水氯化钙

（1）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是___________。

（2）分子X的电子式是__________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

（3）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是_______________________。

（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4－ 的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_____________________。

（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH___________（“增大”、“减小”或“不变”）。

③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________（填写“A”或“B”）导出。