题目内容

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X;C的最外层电子数是内层的3倍;D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半;E是地壳中含量最多的金属元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题:

(1)A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y,Y的结构式是___________

(2)分子X的电子式是__________;D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________

(3)实验证明,熔融的EF3 不导电,其原因是_______________________

(4)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E(CA)4的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式:_____________________

(5)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_________________

②通电开始后,阴极附近溶液pH___________(“增大”、“减小”或“不变”)。

③除去杂质后的Z溶液从液体出口_________(填写“A”或“B”)导出。

【答案】 H-O-O-H 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子 2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2 4OH-4e=2H2O+O2 增大 B

【解析】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素,A为原子半径最小的元素,H元素;AB可形成4原子10电子的分子X,BN元素;C的最外层电子数是内层的3,CO元素;D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Na元素;E是地壳中含量最多的金属元素,Al元素;F元素的最高正价与最低负价代数和为6,FCl元素

(1)AC按原子个数比1∶1形成4原子分子YH2O2,其结构式为, H-O-O-H 因此,本题正确答案是: H-O-O-H

(2)分子X是氨气,氨气分子中每个H原子和N原子形成一对共用电子对,电子式为;DNa,钠和氨气的反应相当于和水的反应,根据钠和水的反应写出钠和氨气反应为 2Na+2NH3=2NaNH2+H2,因此,本题正确答案是:; 2Na+2NH3=2NaNH2+H2

(3)氯化铝是分子晶体,熔融状态下以分子存在,熔融的AlCl3 不导电,因此,本题正确答案是:AlCl3 在熔融的状态下不发生电离,没有产生自由移动的离子

(4)Al的单质可溶于H、O、Na形成的化合物NaOH的水溶液中.拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以Al(OH)4的形式存在,根据反应物和生成物书写离子方程式为2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2↑因此,本题正确答案是:2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2

(5)该电解槽的阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2,因此,本题正确答案是:4OH-4e=2H2O+O2↑。

通电开始后,阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子,导致阴极附近氢氧根离子浓度增大,所以pH增大,因此,本题正确答案是:增大

在阴极附近生成氢氧根离子,阳离子通过交换膜进入阴极室得到NaOH,所以在阴极室得到NaOH,所以从B出来,因此,本题正确答案是:B.

练习册系列答案
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【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,产生大量白雾

②易分解SO2Cl2 SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)H=-97.3kJ/mol。装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

1仪器B的作用是_____________________

2若无装置乙硫酰氯会发生水解,则硫酰氯水解反应的化学方程式为________________

3写出丁装置中发生反应的化学反应方程式并标出电子的转移__________________

4为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水,再通气 ②控制气流速率,宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶

5少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为________________________,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___________________

6工业上处理SO2废气的方法很多,例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理,其工艺流程如下溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为__________________________

有的工厂用电解法处理含有SO2的尾气,其装置如下图所示(电极材料均为惰性电极)。下列说法不正确的是_______

A电极a连接的是电源的正极

B若电路中转移0.03mole-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子

C图中的离子交换膜是阳离子交换膜

D阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O

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