【题目】下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
A.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B.苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
C.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
D.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

【题目】SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是、、过滤、洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： ．
（4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，② ．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是 ． （保留一位小数）

【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
请回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2 ， 原因是 ．
（2）仪器D的名称是；B中盛放的试剂是 ．
（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明E中有亚硝酸钙生成 ．
（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2 ， 反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，则会导致 ．

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ）

A. KClO3发生还原反应

B. H2C2O4在反应中被氧化

C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

【题目】有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（ ）
A.a和d是同分异构体
B.b和c不是同系物
C.a和d都能发生加成反应
D.只有b和c能发生取代反应

【题目】下列各组物质中，肯定是同系物的是（ ）
A. 和
B.CH2=CH2和
C.C2H2和C4H6
D.正戊烷和2﹣甲基丁烷

【题目】中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

A.电池工作时，负极附近溶液的pH升高
B.电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
C.电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
D.电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

操作步骤及有关现象如下：

①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。

（2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_____。

（3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_____________。

（4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_________________。

（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

①BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③K2CO3 ④Na2CO3 ⑤HCl ⑥HNO3

A.①②B.①③⑤C.②③⑥D.②③⑤