题目内容

【题目】中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

A.电池工作时，负极附近溶液的pH升高
B.电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
C.电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
D.电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

【答案】C
【解析】A、根据原电池的工作原理可以看出：活泼金属镁和铝的合金是负极，该电极上发生失电子的氧化反应，即Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极上是氧气得电子的还原反应，产生氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子之间反应会得到氢氧化镁，负极附近溶液的pH降低，A不符合题意；

B、电池工作时，电流从正极流向负极，即由N极经外电路流向M极，B不符合题意；

C、电路中转移2mol电子，根据正极上发生反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，消耗氧气的物质的量是0.5mol，标况下的体积是11.2L，理论上约消耗标准状况下空气56L，C符合题意；

D、电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2↓，D不符合题意；

所以答案是：C

练习册系列答案
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（1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

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已知：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是、、过滤、洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： ．
（4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，② ．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是 ． （保留一位小数）

【题目】下列提出原子学说的科学家是（ ）

A.拉瓦锡B.道尔顿C.门捷列夫D.波义耳

【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的． 已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性：S2O32﹣＞I﹣
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（填“是”或“否”），并说明理由： ．
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