Question

【题目】SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是、、过滤、洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： ．
（4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，② ．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是 ． （保留一位小数）

Answer 1

【答案】
（1）第5周期ⅣA族
（2）蒸发浓缩,冷却结晶
（3）SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+的水解
（4）防止Sn2+被氧化
（5）Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑
（6）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（7）86.6%
【解析】解：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，其原子核外有5个电子层，所以位于第5周期第IVA族；

（2）从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤的方法，所以操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，

所以答案是：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，

所以答案是：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．（7）令锡粉中锡的质量分数为x，则：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～	K2Cr2O
119g	mol
1.360g×x	0.100mol/L×0.033L

故119g： mol=（1.360g×x）：（0.100mol/L×0.033L）

x= =86.6%，
所以答案是：（1）第5周期ⅣA族；（2）蒸发浓缩；冷却结晶；（3）SnCl2水解，发生SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）防止Sn2+被氧化；（5）86.6%．