【题目】功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知： （R、R’表示氢或烃基）


（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是。
（2）反应①的反应类型是。
（3）C中含有的官能团是。
（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是。
（5）G的结构简式是。
（6）反应⑨的化学方程式是。
（7）反应⑤和⑦的目的是。
（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

【题目】在一定温度下，反应 H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%

【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。

（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。

（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。

（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________ ，________________________。

（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。

（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。

（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

【题目】2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO2电池。放电时该电池“吸入”CO2 ， 充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是：( )

A.“吸入”CO2时，钠箔为正极
B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2 ， 转移电子数为0.75mol

A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；

C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；

D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；

E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空

①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________．

②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）．

a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒

如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将__（偏高、偏低、无影响）

【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大

（1）实验中他们取6．4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________________

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：____________________。

③下列药品中能够用证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）。

A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液

（2）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是__________（填写字母编号）。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_______________（填写字母编号）

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）

若A项不可行，请写出改进的方法：___________________（若A项可行则该空写“不用改进”）

①N2和H2在一定条件下反应生成NH3

②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

③NH3经过催化氧化生成NO

④NH3和HNO3反应生成NH4NO3

A.①③B.②④C.③④D.①②