Question

【题目】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)

（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。

（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 圆底烧瓶 饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 11.9mol/L

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底烧瓶盛装MnO2；（2）实验目的是制取和收集纯净的氯气，以及验证氯气的性质，MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中混有HCl和水蒸气，装置A的作用是除去HCl，即装置A中盛放的是饱和食盐水，装置B的作用是除去氯气中水蒸气，装置B盛放的是浓硫酸；（3）装置C是收集氯气，氯气有毒，必须尾气处理，装置D的作用是除去过量的氯气，即装置D中盛放NaOH溶液；发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根据c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。