题目内容
【题目】下列反应属于氮的固定的是
①N2和H2在一定条件下反应生成NH3
②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
③NH3经过催化氧化生成NO
④NH3和HNO3反应生成NH4NO3
A.①③B.②④C.③④D.①②
【答案】D
【解析】
①N2和H2在一定条件下反应生成NH3,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,属于氮的固定,故①正确;
②雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO,是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程,属于氮的固定,故②正确;
③NH3经过催化氧化生成NO是氮的化合态之间的转化,不属于氮的固定,故③错误;
④NH3和HNO3反应生成NH4NO3是氮的化合态之间的转化,不属于氮的固定,故④错误;故选D。
【题目】以黄铜矿(主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2)为原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜,总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S.
(1)该反应中,Fe3+体现性.
(2)上述总反应的原理如图1所示.负极的电极反应式是 .
(3)一定温度下,控制浸取剂pH=1,取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验:
实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液,通入空气 | 90.8 |
III | 加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液,再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①对比实验 I、II,通入空气,Cu2+浸出率提高的原因是 .
②由实验 III推测,在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂,催化原理是:
ⅰ.CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理,进行如下实验:
a.取少量黄铜矿粉末,加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液,充分混合后静置.取上层清液,加入稀盐酸,观察到溶液中 , 证明发生反应 i.
b.取少量Ag2S粉末,加入溶液,充分混合后静置.取上层清液,加入稀盐酸,有白色沉淀,证明发生反应 ii.
(4)用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示:
①电解初期,阴极没有铜析出.用电极反应式解释原因是 .
②将阴极室的流出液送入阳极室,可使浸取剂再生,再生的原理是 .
【题目】下图是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如图所示(序号代表对应的元素)。
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||||||||||||
…… |
(1)④在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)9种元素中原子半径最大的是______(填元素符号),非金属性最强的是______(填元素符号);
(3)最高价氧化物对应水化物的碱性⑥_____⑦(填“>”或“<”)。
(4)⑧的阴离子的结构示意图为______;③的简单氢化物与⑧的最高价氧化物对应水化物化合生成的盐的化学式为_______。