题目内容
【题目】功能高分子P可用作光电材料,其合成路线如下:
已知: (R、R’表示氢或烃基)
(1)烃A的相对分子质量是26,其结构简式是。
(2)反应①的反应类型是。
(3)C中含有的官能团是。
(4)D为苯的同系物,反应③的化学方程式是。
(5)G的结构简式是。
(6)反应⑨的化学方程式是。
(7)反应⑤和⑦的目的是。
(8)以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
【答案】
(1)
(2)加成反应
(3)碳碳三键、溴原子
(4)
(5)
(6)
(7)保护苯环上的(酚)羟基
(8)
【解析】解:根据功能高分子P ,可知H为 ;烃A的相对分子质量是26,A为乙炔( ),根据信息i,乙炔与甲醛反应生成B,B为 ,B与HBr发生取代反应生成C,C为 ;根据流程图,D为对二甲苯 ,E为 ,F为 ,G为 。(1)烃A的相对分子质量是26,是乙炔,故答案为: ;(2)根据反应原理,反应①属于加成反应,故答案为:加成反应;(3)C为 ,其中含有的官能团有碳碳三键、溴原子,故答案为:碳碳三键、溴原子;(4)D为对二甲苯 ,反应③的化学方程式为 ,故答案为: ;(5)G为 ,故答案为: ;(6)反应⑨的化学方程式为 ,故答案为: ;(7)设计反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的(酚)羟基不被氧化,故答案为:保护苯环上的(酚)羟基;(8)根据题干流程图和信息,以乙炔和甲醛为原料合成1,3-丁二烯,可以先用乙炔与甲醛加成生成 ,再与氢气加成生成 ,最后在浓硫酸存在时发生羟基的消去反应即可,流程图为: ,故答案为: 。
根据烃A的相对分子质量是26判断A为乙炔(), 结合有机化合物的转化关系和新信息的利用进行有机化合物的判断,然后结合问题进行解答即可.
【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。( )
序号 | 试剂 | 实验现象 | |
a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)
【题目】近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内,400 ℃时发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
(1)下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________(填字母)。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) =__________。随着反应的进行,该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.容器内CO与CH3OH的浓度相等 b.v逆(CO) = v正(H2)
c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内气体的压强不变
(4)该反应是一个放热反应,说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。
(5)已知在400 ℃时,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q =_________kJ。
【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是( )
① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2 , 由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应