106g Na₂CO₃和84g NaHCO₃分别与足量的盐酸溶液反应，其中（　　）

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（　　）

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（　　）

下列反应的离子方程式相同的一组是（　　）

能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的反应是（　　）

下列仪器：①量筒  ②表面皿  ③烧杯  ④试管  ⑤容量瓶  ⑥蒸发皿  ⑦坩埚  ⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是（　　）

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）．
a． 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
b． 混合气体的密度不变      
c． 混合气体的相对平均分子质量不变
d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）．
a．升温               b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
d．加入H₂加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为．以CH₃OH表示该过程的反应速率v（CH₃OH）=mol/（L?min）．
（3）图1表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量．写出该反应的热化学方程式．图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式．

常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=a
乙	c（HY）=c1 mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH=b

（1）甲组实验中HX为弱酸，a7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为．
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=．
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c （OH^-）=mol/L．
（4）丁组实验中b7（填“＜”，“=”或“＞”）．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX₂的电子式．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序＞＞．
（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX₂，该反应的离子方程式为；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒．
（4）Y₂ZX₄与WX、H₂在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1mol Y₂ZX₄参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H₂的体积为4.48L，该反应的化学方程式为．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）g的离子结构示意图，k的元素名称是．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是．
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为．
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：．