题目内容
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）g的离子结构示意图
，k的元素名称是
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | a | b | ||||||
| 3 | c | d | e | f | g | h | ||
| 4 | J | k |
溴
溴
．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是Si3N4
Si3N4
．（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是
HClO4
HClO4
，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
．（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为
NaF=Na++F-
NaF=Na++F-
；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用离子方程式表示）．（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：
二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子
．分析：由元素在周期表中的位置可知，a为N，B为F，c为Na，d为Mg，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，J为K，k为Br，
（1）硫离子最外层8个电子，k为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，则该化合物为原子晶体；
（2）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，最强碱为KOH，两性氢氧化物为Al（OH）3；
（3）两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质为NaF，水溶液中F-离子水解显碱性；
（4）电子层数相同，原子半径越大，失去电子能力越大．
（1）硫离子最外层8个电子，k为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，则该化合物为原子晶体；
（2）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，最强碱为KOH，两性氢氧化物为Al（OH）3；
（3）两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质为NaF，水溶液中F-离子水解显碱性；
（4）电子层数相同，原子半径越大，失去电子能力越大．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，a为N，B为F，c为Na，d为Mg，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，J为K，k为Br，
（1）硫离子最外层8个电子，硫离子的结构示意图为，k为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，则该化合物为原子晶体，其化学式为Si3N4，
故答案为：；溴；Si3N4；
（2）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，最强碱为KOH，两性氢氧化物为Al（OH）3，二者的反应为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，
故答案为：HClO4；
（3）两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质为NaF，其电离方程式为NaF=Na++F-，NaF的水溶液中F-离子水解显碱性，水解离子反应为
F-+H2O?HF+OH-，故答案为：NaF=Na++F-；F-+H2O?HF+OH-；
（4）由电子层数相同，原子半径越大，失去电子能力越大，则二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子，
故答案为：二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子．
（1）硫离子最外层8个电子，硫离子的结构示意图为，
k为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，则该化合物为原子晶体，其化学式为Si3N4，故答案为：
；溴；Si3N4；（2）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，最强碱为KOH，两性氢氧化物为Al（OH）3，二者的反应为Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，
故答案为：HClO4；
（3）两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质为NaF，其电离方程式为NaF=Na++F-，NaF的水溶液中F-离子水解显碱性，水解离子反应为
F-+H2O?HF+OH-，故答案为：NaF=Na++F-；F-+H2O?HF+OH-；
（4）由电子层数相同，原子半径越大，失去电子能力越大，则二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子，
故答案为：二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，并熟悉元素、化合物的性质来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是