【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸． 反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ为 ， 操作Ⅱ为 ．
（2）无色液体A是
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔． 该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物．
①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是 ， 具体过程包括：加入适量蒸馏水→→→过滤、洗涤、干燥．
②在①提纯过程中，应用对晶体进行洗涤，洗涤的目的是 ， 如何检验洗涤已经完全： ．
③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是 ， 如果固体纯净，对应的现象是
（4）将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析，可以得到种峰，峰面积之比为 ．

【题目】2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源﹣﹣蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
（1）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象． （i）碳化硅晶体属于晶体．
（ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由个碳原子和个硅原子组成，每个碳原子连接个这样的环．
（iii）碳化硅中，碳原子采取杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为 ．
（iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因： ．
（2）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1﹣x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光． （i）镓在元素周期表的位置是 ， 其基态原子的价电子排布式为 ．
（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为（多选）．
A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
（3）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖． 为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律（写一条即可）

(1)A的分子式为____________。

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________，反应类型是____________。

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式___________。

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式__________________。

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________________。

【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示．已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用．
（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
（2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是 ．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其离子方程式为 ．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．

A. Cu2+、SO42-、OH-、K+B. Na+、CO32-、H+、Cl-

C. H+、Cl-、NO3-、Ba2+D. Ba2+、H+、SO42-、NO3-

【题目】磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
（1）磷元素位于元素周期表第_周期_族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为 ．
（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
CuSO4+PH3+H2O═ Cu3P↓+H3PO4+H2SO4
（3）工业制备PH3的流程如图所示．

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 ， 次磷酸属于（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成 mol PH3 ． （不考虑产物的损失）

【题目】原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．
（1）B2A2是有机合成工业的一种原料． （i）将B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化学键的类型有 ， Cu+基态核外电子排布式为 ．
（ii）B2A2与ABC反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．ABC分子的构型是 ． 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
（2）工业上用EB2与A2D反应生成B2A2 ． （i）EB2中的B22﹣与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为；1mol D22+中含有的π键数目为 ．
（ii）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为（用化学式表示），其理由为 ．
（iii）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶体中，阳离子的配位数为 ， 距离最近的两个阳离子之间的距离为nm（保留3位有效数字），EB2的密度g/cm3（列式即可）．

(1)现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

(2)有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式：___________________________。

A. 原子数B. 分子数C. 密度D. 质量

度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为 ( )

A. 6:3:2 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 9:3:1