【题目】硒化锌是一种透明色半导体，也可作为红光外学材料，熔点1520℃．
（1）基态锌原子的价电子排布式是
（2）根据元素周期律，电负性SeS，第一电离能SeAs（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子构型是 ， 其中Se的杂化轨道类型是 ．
（4）H2O的沸点（100℃）高于H2Se的沸点（﹣42℃）其原因是 ．
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是 ．
（6）ZnSe晶胞如图，假设阿伏伽德罗常数值为NA ， 则144gZnSe晶体中的晶胞数是 ．

【题目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH） 的制备流程如图：

已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．
（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；② ．
（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式： ．
（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为 ． 滤渣的主要成分是FeS2、S和（填化学式）
（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为 ． 氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是（填化学式）．
（5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和（填化学式）．

A. 氯化钠溶液B. 石灰水

C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钡溶液

A. 电解质B. 弱酸盐C. 强碱盐D. 碱性氧化物

【题目】氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
（1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（2）在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H如图2
①在0﹣60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1 ．
②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H0（填“＞”或“＜”）．
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有（填字母）．
a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度
c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离
常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
②可使A、B两溶液的PH相等的方法是（填字母）．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（4）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为 ．

（1）Na2O2的电子式为 ， 很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ．
（3）用反应2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀（填化学式）酸化，用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是 ， 经计算溶液a中c（H2O2）=molL﹣1
（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为 ．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ．

A. CO32-→CO2 B. Cl-→Cl2 C. Cr2O72-→Cr3＋ D. NH3→NO

【题目】室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
B.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中 不变
C.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中 不变
D.向0.1mol?L﹣1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2

【题目】高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（ ）
A.充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
C.充电时K2FeO4发生氧化反应
D.放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

A. NH4+、NO3-、A13＋、Cl- B. Na＋、Fe2＋、K+、NO3-

C. MnO4-、K＋、SO42-、Na+ D. K＋、SO42-、HCO3-、Na+