Question

【题目】高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（ ）
A.充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
C.充电时K2FeO4发生氧化反应
D.放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．放电时，正极反应为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣ ， 则充电的阳极反应为：2Fe（OH）3+10OH﹣﹣6e﹣=2FeO42﹣+8H2O，故A错误；B．根据反应关系FeO42﹣～3e﹣可知0.1molK2FeO4转移电子数：0.1mol×3=0.3mol，则转移电子数约为：0.3×6.02×1023=1.806×1023 ， 故B错误；
C．放电时，正极K2FeO4发生还原反应，充电时，K2FeO4是氧化产物，故C错误；
D．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe（OH）3+10OH﹣ ， 故D正确；
故选D．