讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0.200molL﹣1 ． 理由是 ．

A. 1 molNaCl约含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子

C. 1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧

D. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）装置C的作用是 ．
（2）若要从FeSO4溶液获得FeSO47H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；
②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．

(2)B装置的作用是_______________________________________________________．

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．

（1）写出代表各线段发生的反应的离子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物质的量浓度之比为________。

（3）图中C点表示当加入______mol NaOH时，Al3＋已经转化为_____，Mg2＋已经转化为______。

（4）图中线段OA∶AB＝________。

【题目】组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填字母代号）。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为 。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。

【题目】现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；
②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 还原产物是 ．
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 ．
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 ．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 ．
（5）加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是 ．