题目内容
【题目】在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）
A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【答案】B
【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂，故B正确；C．MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B。
导学全程练创优训练系列答案【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为： 2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．
①a、b两点对应的平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）c（b）．
②c点时，反应速率v（正）v（逆） ．
（2）电化学法处理SO2 ． 硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为 ．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法处理SO2 ． 已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
电离常数 | K1 | K2 |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
