A. HB. HeC. ND. Cl

【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ．

【题目】某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式 ．
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象 ．
并写出该电解反应总的离子方程式 ．
（3）实验中还需测定的数据是（填写序号）．
①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg
（4）铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．
（5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 ．

【题目】某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．

（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式 ．
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象 ．
并写出该电解反应总的离子方程式 ．
（3）实验中还需测定的数据是（填写序号）．
①A极的质量增重mg ②B极的质量增重mg
（4）铜的相对原子质量为：（用含有m、V的计算式表示）．
（5）如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 ．

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ， 在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ， 在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1

【题目】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①该反应的平衡常数表达式为：K= ．
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速为 ．
（2）说明该反应已达到平衡状态： ．
a．CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的质量不再改变
c．CO（或CO2）的体积分数50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=﹣75.56kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式： ．

【题目】
（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 ．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．
（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为 ．
（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为 ．

【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
A.H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B.2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1 2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D.S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
（g） （g）+H2（g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）

A.400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
B.500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
C.550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ×p总
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍