Question

【题目】工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
（g） （g）+H2（g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）

A.400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
B.500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
C.550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= ×p总
D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、向体积可变的密闭容器中通入水蒸气，导致反应体系体积变大，反应物和生成的浓度都减小，v（正）、v（逆） 均减小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以乙苯转化率升高，故A错误；B、向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，相当于减小压强，平衡正向移动，而不是不移动，故B错误；
C、由图可知500℃时，乙苯的平衡转化率为：60%，应用三行式，

	（g）		（g）+	H2（g）
初起量：	x mol		0	0
变化量：	0.6xmol		0.6xmol	0.6xmol
平衡量：	0.4xmol		0.6xmol	0.6xmol

所以K= = ×p总 ， 故C正确；
D、由图可知550℃时平衡体系中苯乙烯的转化率率为：60%，450℃时平衡体系中苯乙烯的转化率率为：20%，所以550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的2倍，故D错误；
故选C．