【题目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（　　）
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1

【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.C12+H2O=HC1+HC1O
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2H2O 2H2↑+O2↑

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 ， 操作②的名称是 ．
（2）试剂a是 ， 试剂b是 ， 固体B是 ． （填化学式）
（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为： ． 加入试剂b所发生反应的离子方程式为： ．
（4）该方案能否达到实验目的： ． 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.放热反应在常温下都很容易发生
B.吸热反应不加热就不会发生
C.需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D.根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热

【题目】将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ， 溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
（2）配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为 ．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ， 通入HCl气体的体积（标准状况下）为 ．

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该分离方法的名称为 ．
（2）装置A中①的名称是 ， 进冷却水的方向是 ． 装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 ．

【题目】某化学实验小组设计了如图1装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中A装置分液漏斗中为70%的硫酸，烧瓶中为亚硫酸钠固体，B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．

（1）实验时用装置A制备SO2气体，写出反应的化学方程式
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：BD ． 解释B中对应现象的原因 ．
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且 ．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：（用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

【题目】有机物G是一种医药中间体，可通过下图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 ．

已知：
请回答以下问题：
（1）A的结构简式是；
（2）H→I的反应方程式 ， B与银氨溶液反应的化学方程式是；
（3）C→D的反应类型是 ， I→J的反应类型是；
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是；
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有（填数字）种，
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有如 结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为 ．

【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表．

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；
（3）操作I的操作温度应该控制在℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3：

【题目】在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（　　）
A.体积：②＞③＞④＞①
B.密度：②＞③＞①＞④
C.质量：②＞③＞④＞①
D.H原子个数：①＞③＞④＞②