【题目】按要求写出方程式．
（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式） ．
（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ， 在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 ．

A.胶体区别于其他分散系伪本质特征是胶体粒子的直径大小在1nm～100nm之间

B.区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用胶体具有丁达尔效应

C.溶液很稳定，胶体、悬浊液和乳浊液均不稳定

D.溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L

A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH2

【题目】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（ ）

A.①②
B.①②④
C.②③
D.①③④

A. 铝粉与氧化铁反应B. 锌片与稀硫酸反应

C. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应D. 钠与冷水反应

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是 ， 在该反应中浓盐酸表现了性和性．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐减弱．

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；
（3）XW2的电子式为；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ．

【题目】下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）

A.铝粉与氧化铁在加热条件下的反应
B.灼热的碳与二氧化碳反应
C.Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.碳与水高温条件下制取水煤气的反应