Question

【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是 ， 在该反应中浓盐酸表现了性和性．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ．
（5）过程Ⅲ实验的目的是 ．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 得电子能力逐渐减弱．

Answer 1

【答案】
（1）；还原；酸
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2 ， 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）电子层数依次增多，原子半径逐渐增大
【解析】解：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2 ， 其电子式为： 在该反应中浓盐酸表现了酸性和还原性．
所以答案是： ；还原；酸（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， I2能使淀粉变蓝；
所以答案是：淀粉KI试纸变蓝；（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ，
所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，要发生：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 同时检验产物碘的存在；
所以答案是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
所以答案是：确认C的黄色溶液中无Cl2 ， 排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；
所以答案是：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大．