Question

【题目】按要求写出方程式．
（1）碳酸氢铵溶液中加入过NaOH溶液，并加热（写出离子方量程式） ．
（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O （液）	170g	9.2g	1.5×10﹣4g	33.3g
NH3（液）	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ， 在液氨中发生复分解反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
（2）Ag++Cl﹣=AgCl↓,Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓
【解析】解：（1）NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O，

故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O；

（2）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化钡不溶，则水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应，反应的离子方程式为：Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓，

故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba（NO3）+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓．

（1）根据氢氧化钠过量，碳酸氢铵中的铵根离子和碳酸氢根离子都参加反应，加热条件下生成的氨气形成气体；

（2）根据溶解度表判断出在水中AgCl不溶于水，在液氨中BaCl2不溶，则水中硝酸银与氯化钡发生复分解反应；液氨中硝酸钡与氯化银发生复分解反应．