题目内容
【题目】在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 0.15mol/LD. 0.25mol/L
【答案】B
【解析】
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，忽略水的电离，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)＝（1.5mol/L－0.5mol/L）÷2＝0.5 mol/L，答案选B。
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【题目】已知如表数据：
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=5.0×10﹣10 |
H2CO3 | K1=4.4×10﹣7 ， K2=4.7×10﹣11 |
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为 ．
【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写化学式）；
（3）XW2的电子式为；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ．
