【题目】现将足量的CO2气体不断通人到含KOH，Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）．
（1）向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是、（填化学式）
（3）反应④的离子方程式为 ．

A. 6和8B. 12和9C. 12和17D. 20和17

A. 燃料电池：化学能→电能B. 太阳能热水器：太阳能→电能

C. 植物光合作用：光能→生物质能D. 电解水制氢气：电能→化学能

【题目】某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（ ）

A.如果甲中含有S2﹣ ， 则乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价

A．一种单质 B．一种化合物

C．化合物与单质的混合物 D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物

【题目】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A.观察Fe（OH）2的生成
B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C.实验室制取氨
D.验证乙烯的生成

【题目】某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步骤如图：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在 ．
（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2 ．
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→、→、→i．
其中与i相连漏斗的作用是 ．
②为探究氨气和氯气的反应（图2）
a．装置A、B，B装置内的药品依次是、 ．
b．装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体．实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结．
（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：
a．将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；
c．过滤；
d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为 ．

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol﹣1
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJmol﹣1
D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 则△H1＜△H2

【题目】根据题意解答
（1）某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种粒子，在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．

该反应的离子方程式是 ．
（2）氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．
①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
NO2+G N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
②若G为天然气的主要成分，则X为 ， n= ．