题目内容
【题目】某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示（已知甲是一种盐）．下列结论正确的是（ ） 
A.如果甲中含有S2﹣ ， 则乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素，可能显+2价或+3价
【答案】D
【解析】解：甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，则乙为AgBr，丙与KSCN溶液反应呈血红色，则丙中一定含有Fe3+ ， 但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，A．由上述分析可知，甲中含有Fe2+或Fe3+ ， 硫化亚铁不溶，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，不能共存，故A错误；
B．AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；
C．丙中一定含有Fe3+ ， 甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液，具有强氧化性，则甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误；
D．甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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【题目】某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）． 
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
Ai（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 ．
