题目内容
【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol﹣1
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJmol﹣1
D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 则△H1＜△H2
【答案】D
【解析】解：A．由2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJmol﹣1 ， 可得：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△=﹣241.8kJmol﹣1 ， 液态水是稳定氧化物，且氢气的物质的量为1mol，所以﹣241.8kJmol﹣1不是氢气的燃烧热，故A错误； B．放出的热量越多，说明物质的总能量越低，物质越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．热化学方程式需注明物质状态，NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJmol﹣1 ， 没有状态，故C错误；
D．物质完全燃烧放出的热量多，故△H1＜△H2 ， 故D正确．
故选：D．
【题目】X，Y，Z，W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH，NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01molL﹣1的X，Y，Z，W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
PH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（1）X，W的化学式分别为、 ．
（2）W的电离方程式为 ．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．
（4）将X，Y，Z各1molL﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ．
