A. MgCl2B. NH3C. H2OD. NaOH

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 ， 控制pH为使Al3+转化为Al（OH）3 ， 进入固体2
C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　） ①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
②S SO3 H2SO4
③NaOH（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Fe FeCl2 FeCl3 ．
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④

【题目】碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为
（2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为 ， 固态H2O的晶体类型为 ，
（3）比较键角的大小：H2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为
（4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 ．

【题目】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等

【题目】现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ）
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔、沸点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

【题目】在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50molL﹣1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25molL﹣1CuCl2溶液，A，B，C，D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则

（1）电源E为极，F为极．
（2）A极的电极反应式为 ， 析出物质mol．
（3）B极的电极反应式为 ， 析出气体mL（标）．
（4）C极的电极反应式为 ， 析出的物质mol．
（5）D极的电极反应式为 ， 析出气体mL（标况）．
（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到溶液．

（1）X，W的化学式分别为、 ．
（2）W的电离方程式为 ．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．
（4）将X，Y，Z各1molL﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为 ．

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ． 直到为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图1和图2所示，请将数据填入表格的空白处．

（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= ．

【题目】下列说法正确的是（　　） ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．
A.②③④
B.②④⑦⑧
C.①⑤⑥⑦
D.③⑤⑥⑧