题目内容

【题目】在如图中,甲烧杯中盛有100mL 0.50molL1 AgNO3溶液,乙烧杯中盛有100mL 0.25molL1CuCl2溶液,A,B,C,D均为质量相同的石墨电极,如果电解一段时间后,发现A极比C极重1.9g,则

(1)电源E为极,F为极.
(2)A极的电极反应式为 , 析出物质mol.
(3)B极的电极反应式为 , 析出气体mL(标).
(4)C极的电极反应式为 , 析出的物质mol.
(5)D极的电极反应式为 , 析出气体mL(标况).
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液,极附近变红,若继续电离,在甲烧杯中最终得到溶液.

【答案】
(1)负;正
(2)Ag++e=Ag;0.025
(3)4OH﹣4e═H2O+O2↑;140
(4)Cu2++2e=Cu;0.0125mol
(5)2Cl﹣2e=Cl2↑;280
(6)B;硝酸
【解析】解:(1)电解池中,发现A极比C极重1.9g,则A极是阴极,和电源的负极相连的是阴极,即E是负极,F是正极,B是阳极,C是阴极,D是阳极,所以答案是:负;正;(2)A极是阴极,电极反应式为:Ag++e=Ag,C是阴极,电极反应为:Cu2++2e=Cu,析出金属铜,A极比C极重1.9g,设电路转移电子是x,则108x﹣32x=1.9,所以x=0.025mol,析出金属银的物质的量是0.025mol,所以答案是:Ag++e=Ag;0.025mol;(3)B是阳极,该极上是氢氧根离子失电子,电极反应为:4OH﹣4e═H2O+O2↑,电路转移电子0.025mol,生成氧气是0.00625mol,体积是0.00625mol×22.4L/mol=0.14L=140mL,所以答案是:4OH﹣4e═H2O+O2↑;140;(4)C是阴极,电极反应式为:Cu2++2e=Cu,电路转移电子0.025mol,生成金属铜是0.0125mol,所以答案是:;0.0125mol;(5)D是阳极,该极上的电极反应是:2Cl﹣2e=Cl2↑,电路转移电子0.025mol,生成氯气是0.0125mol,体积是280mL,所以答案是:2Cl﹣2e=Cl2↑;280;(6)电解硝酸银,在阴极上是Ag++e=Ag,阳极B上是:4OH﹣4e═H2O+O2↑,B电极附近产生硝酸,滴入石蕊试液,显示红色,所以答案是:B;硝酸.

练习册系列答案
相关题目

【题目】某铜矿主要含Cu2(OH)2CO3 , 还含少量Fe、Si的化合物.实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 , 部分步骤如图:

请回答下列问题:
(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有(填离子符号);验证所含离子所用的试剂是在
(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙.制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气.某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气.

如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→→i.
其中与i相连漏斗的作用是
②为探究氨气和氯气的反应(图2)
a.装置A、B,B装置内的药品依次是
b.装置C可用于探究氯气与氨气(已知氯气和氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应.实验打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 , 然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体.实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结.
(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:
a.将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;
b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;
c.过滤;
d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸.则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网