Question

【题目】下列说法正确的是（　　） ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．
A.②③④
B.②④⑦⑧
C.①⑤⑥⑦
D.③⑤⑥⑧

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①氨气自身不能电离出自由移动的电子，不是电解质，属于非电解质，故①错误；

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故②正确；

③CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O2 2CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2 2H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共ag，故③正确；

④碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故④正确；

⑤由于此题中未说明时标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤错误；

⑥分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体，丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体，故⑥错误；

⑦坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用坩埚加热氢氧化钠固体，故⑦错误；

⑧氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故⑧错误，故选A．