【题目】下列说法正确的是(　　)
A.淀粉和纤维素都是纯净物
B.油脂是含热能最高的营养物质
C.蔗糖能发生银镜反应
D.人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质

【题目】霍奇金淋巴瘤是青年人中最常见的恶性肿瘤之一．丙卡巴肼是治疗该病的有效药物，其主要合成工艺路线如下：

（1）A的名称为 ， 丙卡巴肼的分子式为 ．
（2）有机物B生成C的化学方程式为（注明条件）
（3）下列分析合理的是（填字母）．
a．有机物D可发生水解反应
b．有机物E中含有酯基
c．有机物F具有酸性
d．有机物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G过程中用到的HCOOH具有独特的性质，写出HCOOH与足量新制的氢氧化铜反应的化学方程式： ．
（5）有机物B有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物B的结构简式： ．
a．能发生银镜反应
b．苯环上的一取代物有两种．

【题目】某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 ．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ．
a．乙烯与溴水易发生取代反应b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象 ．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2 ， 则A中的试剂是 ， B中的试剂为 ．

【题目】实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义．
（1）工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ．
下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响

①已知图甲中0～t1 min内，v（H2）=0.03molL﹣1min﹣1 ， 则t1=；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是（填一种即可）；图乙中，b点时n= ．
②已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1molL﹣1 ， c（N2）=0.5molL﹣1 ， c（NH3）=0.1molL﹣1 ， 则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为、 ．
（3）中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务．肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=﹣534.2kJmol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式： ．
（4）以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5 ， 原理是先将NO2转化为N2O4 ， 然后采用电解法制备N2O5 ， 其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过．
①已知两室加入的试剂分别是：a．硝酸溶液；b．N2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为（填代号），其电极反应式为 ．
②若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJmol﹣1 ， 又知甲醇和水的汽化热分别为11kJmol﹣1、44kJmol﹣1 ， 标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）．

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A.18 g H2O含有的氢原子数目为NA
B.标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C.1molL﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D.1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

A. 6种B. 10种C. 11种D. 12种

【题目】中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法不合理的是(　　)
A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
C.聚二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

【题目】铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在该反应中作剂．
（2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
（3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为 ． 氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ， SnCl4的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．

①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ．
②装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为 ．
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ．
④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+ ， 酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+）．

【题目】将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5molL﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=120mL时，则金属粉末中n（Al）=mol．
（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为 ．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL．