题目内容

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A.18 g H2O含有的氢原子数目为NA
B.标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C.1molL﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D.1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

【答案】B
【解析】解：A．18g水的物质的量为： =1mol，1mol水分子中含有2mol氢原子，含有的氢原子数目为2NA，故A错误；

B．标准状况下，22.4LCO2的物质的量为： =1mol，含有二氧化碳的分子数目为NA，故B正确；

C．没有告诉1molL﹣1K2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾的物质的量，故C错误；

D．1mol H2在O2中完全燃烧转移2mol电子，转移的电子数目为2NA，故D错误；

故选B．

练习册系列答案
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
B.标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
C.常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA
D.在1 L 1.0 molL﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA

【题目】下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）

A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH

C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL浓度为1molL﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦500mL容量瓶 ⑧细口试剂瓶
请回答下列问题：
（1）配制500mL浓度为1molL﹣1的稀硫酸，需用量筒量取 上述浓硫酸体积为mL．
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为 ， 从上述所给仪器中选取
所需要的仪器有 ．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其操作分别： ， ．
（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有（填序号）
A.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B.未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D.未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
E.定容时，俯视刻度线
F.定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．

【题目】已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是

A. n＝m＋16B. n＝m＋6C. n＝m＋30D. n＝m＋10

【题目】下列说法正确的是(　　)
A.淀粉和纤维素都是纯净物
B.油脂是含热能最高的营养物质
C.蔗糖能发生银镜反应
D.人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质

【题目】25℃时，用浓度为0.1000molL﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL﹣1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（ ）

A.根据滴定曲线，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C点溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.当V（NaOH溶液）=20mL时，A点水电离出c（H+）大于B点水电离出的c（H+）

【题目】磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的(　　)
A.耐高温的特性
B.电学光性
C.光学特长
D.生物功能

【题目】塑化剂（DBP）合成线路如图I：

已知：
a．R1CHO+R2CH2CHO +H2O（R1、R2示氢原子或烃基）
b．有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II．
回答下列问题：
（1）E含有的官能团是 ．
（2）E→F的反应类型为
（3）符合图I转化的A的结构有种（不含立体异构）．
（4）写出下列化学方程式：
①E和H2以物质的量1：1反应生成F ．
②B和F以物质的量1：2合成DBP ．
（5）B的同分异构体中能同时符合下列条件的有种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体（填结构简式）．
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
写出B与其中任意一种物质生成的高聚物（填结构简式）．
（6）参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（ ） 的合成路线 ．

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