Question

【题目】将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5molL﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=120mL时，则金属粉末中n（Al）=mol．
（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为 ．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL．

Answer 1

【答案】
（1）0.06
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）250
【解析】解：从开始至加入NaOH溶液V1mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后，盐酸有剩余，此时发生的反应为H++OH﹣=H2O；

继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为V2时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，此时发生的反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液；再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

根据分析可知：0～V1发生反应H++OH﹣=H2O，V1～V2 Mg2+、Al3+转化为沉淀，B→C段发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，（1）若V1=120mL，说明盐酸有剩余，剩余盐酸的物质的量为：2mol/L×0.12L=0.24mol，则和金属反应的盐酸的物质的量：2.5mol/L×0.2L﹣0.24mol=0.26mol，

设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y，x+y=0.1、2x+3y=0.26，解得：x=0.04mol，y=0.06mol，

即：混合物中铝的物质的量为0.06mol，故答案为：0.06；（2）V1～V2 Mg2+、Al3+转化为沉淀，A→B段发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，溶质是单一氯化钠，根据原子守恒知，n（NaOH）=n（HCl）=0.5mol，

所以需要氢氧化钠的体积为： =0.25L=250mL，故答案为：250．

由图可知，从开始至加入NaOH溶液V1mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后，盐酸有剩余，此时发生的反应为H++OH﹣=H2O；

继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为V2时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，此时发生的反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液；再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

由图可知，0～V1发生H++OH﹣=H2O，V1～V2 Mg2+、Al3+转化为沉淀，B→C段发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，结合反应及原子守恒计算解答．