题目内容
【题目】某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．
（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 ．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ．
a．乙烯与溴水易发生取代反应b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象 ．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO2 ， 则A中的试剂是 ， B中的试剂为 ．
【答案】
（1）CH3CH2OH 
H2O+CH2=CH2↑
（2）bc
（3）观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大
（4）氢氧化钠溶液；品红溶液
【解析】解：（1）在浓硫酸作催化剂、170℃加热条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑，
所以答案是：CH3CH2OH H2O+CH2=CH2↑；（2）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，自身被还原生成二氧化硫，C+2H2SO4 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 所以bc正确，故选：bc；（3）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2﹣二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质；根据取代反应的原理，如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，溴水成酸性，1，2﹣二溴乙烷为中性，若发生加成反应，水溶液PH将增大，所以答案是：观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大；（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，实验时要先吸收二氧化硫，再检验二氧化硫是否被除尽，则A中的试剂是NaOH溶液，B中液体是品红溶液，
所以答案是：NaOH溶液；品红溶液．
【题目】Na2SO3的氧化反应：2Na2SO3（aq）+O2（aq）=2Na2SO4（aq）△H=m kJmol﹣1 ． 其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段．
（1）已知O2（g）O2（aq）△H=nkJmol﹣1 ， Na2SO3溶液与O2（g）反应的热化学方程式为
（2）291.5K时，1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mgL﹣1 ， 每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图．当Na2SO3的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL﹣1 ， 则0﹣20s内Na2SO3的平均反应速率为molL﹣1s﹣1
（3）为确定贫氧区速率方程v=kca（SO32﹣）cb（O2）中a，b的值（取整数），分析实验数据．
c（Na2SO3）×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①当溶解氧浓度为4.0mgL﹣1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如表，则a=
②当溶解氧浓度小于4.0mgL﹣1时，图中曲线皆为直线，则b= ，
（4）两个阶段不同温度的速率常数（k）之比如表．
反应阶段 | 速率方程 |
|
富氧区 | v=kc（SO32﹣）c（O2） | 1.47 |
贫氧区 | v=kca（SO32﹣）cb（O2） | 2.59 |
已知ln 
=﹣ 
（ 
），R为常数，Ea（富氧区）Ea（贫氧区）（填“＞”或“＜”）．
（5）结合图表分析，Na2SO3初始量不同时，划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同，为什么？．
（6）一定温度下，化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关．Na2SO3氧化反应历程涉及的
①SO32﹣+O2→SO5﹣
②SO5﹣+SO32﹣→SO52﹣+SO3﹣
③SO32﹣+SO32﹣→SO3﹣+SO32﹣
④SO32﹣+O2→SO5﹣
⑤SO52﹣+SO32﹣→2SO42﹣
富氧区与和贫氧区的决速步分别是、（填序号）