【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；
（3）在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体． 反应②的化学方程式为；C的名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、 ．

【题目】Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
请回答下列问题：
（1）R位于元素周期表中第周期，第族．
（2）Q形成的最高价氧化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是 ．
（3）Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的化学式）．
（4）X单质的晶体的晶胞示意图是（填字母编号）．

（5）Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣ ， 而Y的价态不变，该反应的离子方程式是 ．

【题目】将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表：

下列说法正确的是（ ）
A.10 MPa时，H2的转化率为75%
B.20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍
C.40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数
D.30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

【题目】常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（ ）

A.图中a代表Na+ ， d代表H2X分子
B.H2X为二元弱酸，HX﹣的电离程度大于水解程度
C.混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2﹣）+c（OH﹣）
D.继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）＞c（HX﹣）+2c（X2﹣）

A. ①②B. ③ ④C. ④⑤D. ②⑥

【题目】下列合金，抗腐蚀性能较好的是 (　　)
A.铝合金
B.青铜
C.普通铜
D.生铁

A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应B. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

C. 高氯酸的酸性比硫酸强D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3+的方法是（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2 ． 下列处理方案中合理的是（填代号） a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 ．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2 ， 所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2 ， 反应的化学方程式为 ．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f，
装置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反应的离子方程式 ．