Question

【题目】常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（ ）

A.图中a代表Na+ ， d代表H2X分子
B.H2X为二元弱酸，HX﹣的电离程度大于水解程度
C.混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2﹣）+c（OH﹣）
D.继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）＞c（HX﹣）+2c（X2﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、图中a的浓度大于0.1mol/L，代表Na+ ， d的浓度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正确；B、两者等体积恰好完全反应生成NaHX，溶液呈酸性，说明H2X为二元弱酸，HX﹣的电离程度大于水解程度，故B正确；
C、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：c（Na+）=c（HX﹣）+c（X2﹣）+C（H2X）②，②代入①得：c（H+）+C（H2X）=C（X2﹣）+c（OH﹣），故C正确；
D、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（OH﹣），继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时c（H+）=c（OH﹣），即：c（Na+）=c（HX﹣）+2c（X2﹣），故D错误；
故选D．