Question

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在 Fe3+的方法是（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2 ． 下列处理方案中合理的是（填代号） a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 ．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2 ， 所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2 ， 反应的化学方程式为 ．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→f，
装置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反应的离子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu、O
（2）取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液变红
（3）bc
（4）将气体通入品红溶液中,如果品红溶液褪色,加热后又变红,则证明有SO2
（5）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O； d； e； b； c；吸收多余的SO2,防止污染空气； SO2+2OH=SO32++H2O
【解析】解：（1）8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为﹣2价，化合价降低的元素被还原，故Cu、O被还原；

所以答案是：Cu、O；（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；

所以答案是：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；（3）二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合；

所以答案是：bc；（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；

所以答案是：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；（5）①装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；

所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；

②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生的离子方程式为：SO2+2OH=SO32++H2O；

所以答案是：d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2+2OH=SO32++H2O．