Question

【题目】Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
请回答下列问题：
（1）R位于元素周期表中第周期，第族．
（2）Q形成的最高价氧化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是 ．
（3）Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是（填氢化物的化学式）．
（4）X单质的晶体的晶胞示意图是（填字母编号）．

（5）Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣ ， 而Y的价态不变，该反应的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）二；VA
（2）非极性；sp
（3）HCl
（4）B
（5）5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+
【解析】解：Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大，R的一种氢化物是常见的碱性气体，其氢化物应为NH3 ， 则R为N元素；
Q的基态原子最外层s轨道和p轨道电子数相等，且Q的原子序数小于R的，则Q的最外层电子排布式为2s22p2 ， 则Q为C元素；
X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱，X的原子序数大于R的，X为第三周期元素，则X为Na元素；
Y的一种氧化物能使品红溶液褪色，此氧化物为SO2 ， 则Y为S元素；
Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸，此酸为HClO4 ， 则Z为Cl元素，（1）由上分析知R为N元素，属于第二周期第VA族元素，所以答案是：二；VA；（2）Q形成的最高价氧化物为CO2 ， 属于分子晶体，CO2分子中C原子电子对数为 （4+0）=2，杂化方式为sp杂化，所以答案是：非极性；sp；（3）Y、Z的氢化物为H2S、HCl，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以HCl稳定性强，所以答案是：HCl；（4）Na晶体有体心立方堆积，六方最密堆积，立方面心最密堆积三种排列方式，B为体心立方堆积，所以答案是：B；（5）S的最高价含氧酸根S2O82﹣具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣ ， 而S的价态不变，该反应的离子方程式是 5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+ ， 所以答案是：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+ ．