A. 正反应速率与逆反应速率相等

B. 反应物的浓度与生成物的浓度不再改变

C. 在给定条件下反应达到最大限度

D. 反应物的浓度与生成物的浓度相等

A.苹果属于碱性食物

B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

C.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中

D.处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法

【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极反应式为 ． 正极反应式为 ．
（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 正极反应式为 ．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ．
A．铝片、铜片
B．铜片、铝片
C．铝片、铝片
D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： ．
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是： ．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

【题目】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源极相连．②阳极的电极反应式为 ．
（2）放电时：负极的电极反应式为 ．
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）．
（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 ．

【题目】有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2 ． 混合气体，所需试剂有：
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液

试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
（2）使用装置②的目的是 ．
（3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： ．

【题目】某研究小组以苯为主要原料，采用以下合成路线合成医药中间体G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO CH2CH（OH）CH2CHO CH2CH=CHCHO

（1）写出X的结构式
（2）对于高分子化合物C的说法正确的是 ． （填序号）
A.1molC能与2n molNaOH反应
B.（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式
C.高分子化合物C是缩聚产物
D.酸性条件下降解时有气泡产生
（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式
（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有 的有机物不能稳定存在）
a．遇FeCl3溶液显紫色b．能与Br2按1：2发生加成反应 c．苯环上只有两种等效氢
（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
例：CH3CH2OH H2C=CH

A. K B. Al C. He D. S

【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]﹣ ． 受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备：

注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．
②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色） NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式 ．
（2）判断步骤②反应完全的现象是 ．
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是 ．
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 ．
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 ．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：

则样品中CuCl的纯度为 ． （结果保留三位有效数字）

【题目】有关金属性质的叙述正确的是（ ）
A.都具有很高的熔点
B.最外层电子数少于 3 个的都是金属
C.都能导电、传热
D.都只能和酸不能和碱发生化学反应

【题目】根据题意解答
（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板， 反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为 ， 正极电极反应方程式 ， 若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为 ．
（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算： （i）2min末SO3的浓度 ．
（ii）用SO2表示该反应的平均反应速率 ．