Question

【题目】据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源极相连．②阳极的电极反应式为 ．
（2）放电时：负极的电极反应式为 ．
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2L（标准状况下）．
（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）负；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
（2）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
（3）33.6
（4）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1451.52kJ/mol
【解析】（1）充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，所以答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（2）放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，
所以答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；（3）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2体积= =33.6L，
所以答案为：33.6；（4）n（CH3OH）= mol，生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，则2molCH3OH燃烧放出的热量为2×22.68kJ×32=1451.52kJ，
反应的热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1451.52kJ/mol，
所以答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1451.52kJ/mol．