【题目】氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ， 反应的化学方程式为 ．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③ | ④ |
【题目】甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料． 已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1
②CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJmol﹣1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJmol﹣1
（1）氢气的燃烧热为 ， 写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
（2）现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应．当x=时，反应②与③放出（或吸收）的总能量为0．若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是 ． 
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1﹣E2=36kJ D．E3﹣E1=36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
化学键 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O | H﹣O |
键能 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
则△H1= ．
【题目】五种短周期元素D，E，F，X，Y，Z的原子序数依次增大，D，E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是 ．
②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是（用化学式表示）．
③F，X，Z形成的简单离子半径从大到小顺序为（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程： ．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是 ．
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
