Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀． 试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有（写原子符号）
（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为
（3）C，D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱（举一例）
（5）下列有关G的说法不正确的是 A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t2时反应的总的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）1H、2H、3H
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Al3+
（4）H2O比H2S稳定
（5）A、B、D
（6）5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子数，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G为Fe．（1）A为H元素，其同位素有：1H、2H、3H，所以答案是：1H、2H、3H；（2）B的简单氢化物为NH3 ， 实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Al3+ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Al3+；（4）水比硫化氢稳定等可以说明氧元素非金属性比硫的强，所以答案是：H2O比H2S稳定；（5）A．在人体内的血红蛋白中含有铁元素，铁位于第四周期Ⅷ族，故A错误；B．过量的铁与氯气反应生成氯化铁，而Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故B错误；C．氯气与Fe反应生成FeCl3 ， Fe与氯化铁反应生成FeCl2 ， 氢氧化亚铁氧化生成Fe（OH）3 ， 都可以通过化合反应制取，故C正确；D．铁离子具有强氧化性，可以氧化碘离子，氢氧化铁与HI溶液发生中和反应外，还发生氧化还原反应，故D错误，故选：ABD；（6）根据图象知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知生成氯离子为 =0.7mol，所以次氯酸根离子、氯酸根离子、氯离子的物质的量之比为2：1：7，t2时氯气和氢氧化钠的反应方程式为：5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O，所以答案是：5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．