Question

【题目】已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ， 现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl﹣和Br﹣ 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
A.2molL﹣1
B.1molL﹣1
C.0.4molL﹣1
D.0.2molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：还原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， 溶液中含有Br﹣ ， 说明氯气完全反应，Cl2的物质的量= =0.15mol，若Br﹣没有反应，则c（FeBr2）=0.5n（Br﹣）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2 ， 故有部分Br﹣参加反应，
设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反应的n（Br﹣）=0.3 mol，参加反应的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为 =2mol/L．
故选：A．