【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O．实验过程如图1：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJmol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJmol﹣1
酸溶需加热的目的是；所加H2SO4不宜过量太多的原因是 ．
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 ．
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ ．
①实验装置图中仪器A的名称为 ．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ， 过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO33H2O．
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

【题目】新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．生产K2FeO4的工艺流程如图所示：

（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式： ．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 ．

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
（1）为了加快反应速率，不可以采取的措施有（填序号，下同）． A．使用催化剂 B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度 D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知化学键的键能如表：

由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 ．

【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

（1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： ．
（2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
①判断T1、T2和T3的大小关系： ．
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 ．
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 ．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

【题目】某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．
（1）实验一：以反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2为例， 探究该反应是否为可逆反应．
实验方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl3溶液，将混合液均
匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：

若试管甲中出现现象；
乙试管中出现现象，
则说明该反应为可逆反应．
（2）实验二：实验室制备CO2的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：

※t表示收集相同状况下体积都为a mL CO2所需的时间※
（i）由表格中的信息可知实验二的目的是探究
（ii）实验①和实验②是探究对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有
（iii）收集a mL CO2所需的时间最少的实验是（填实验序号）

【题目】回答下列问题：
（1）下列过程中不一定放出热量的是 ．
A.形成化学键
B.燃料燃烧
C.化合反应
D.葡萄糖在体内的氧化
E.酸碱中和反应
F.炸药爆炸
（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是（填“A”或“B”）．
（3）X，Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是（填“X”或“Y”）．
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 ．
A.固体硫
B.硫蒸汽
（5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是（填物质的化学式）．
（6）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1mol H﹣O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．下列关系正确的是 ．
A.Q1+Q2＞Q3
B.Q1+Q2＞2Q3
C.2Q1+Q2＜4Q3
D.2Q1+Q2＜2Q3 ．

【题目】已知可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A.a为1.60
B.X和Y的转化率相等
C.0～10min的平均速率V（Z）=0.079molL﹣1min﹣1
D.容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L

【题目】在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A.容器内
B.容器内的压强不再变化
C.断裂1mol H﹣H的同时生成2mol H﹣I
D.容器内颜色不再变化

A.A
B.B
C.C
D.D