Question

【题目】已知可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A.a为1.60
B.X和Y的转化率相等
C.0～10min的平均速率V（Z）=0.079molL﹣1min﹣1
D.容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：图像分析可知XY为反应物，Z为生成物，XY的起始量为1.20mol，1.00mol，达到平衡状态X为0.41mol，Y为0.21mol，反应消耗X物质的量=1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，消耗Y物质的量=1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，

	X（g）+	Y（g）		2Z（g）
起始量（mol）	1.20	1.00		0
变化量（mol）	0.79	0.79		a=0.79×2=1.58
平衡量（mol）	0.41	0.21		1.58

A．上述计算得到a为1.58，故A错误；
B．X转化率= ×100%= ×100%=65.8%，Y转化率= ×100%= ×100%=79%，转化率不同，故B错误；
C．Z反应速率v= = =0.079mol/Lmin，故C正确；
D．反应是可逆反应，XY比较，若Y全部转化生成Z物质的量为2mol，浓度为1mol/L，反应是可逆反应不能进行彻底，容器内Z的浓度最大不能达到1.00 mol/L，故D错误；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡的计算的理解，了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．